Review Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối 2022

By Tinh thanh
2 years Ago

Kinh Nghiệm về Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối Mới Nhất

Bạn đang tìm kiếm từ khóa Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối được Cập Nhật vào lúc : 2022-02-17 17:08:40 . Với phương châm chia sẻ Bí kíp Hướng dẫn trong nội dung bài viết một cách Chi Tiết 2022. Nếu sau khi tìm hiểu thêm Post vẫn ko hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comment ở cuối bài để Mình lý giải và hướng dẫn lại nha.

Đừng nhầm lẫn với Khối lượng nguyên tử chuẩn hoặc Số khối.

Nguyên tử khối (ma) là khối lượng của một nguyên tử. Đơn vị của nó là cty khối lượng nguyên tử (u) hay cty carbon (đvC) được quy ước là một trong cty carbon thì bằng 112 khối lượng một nguyên tử carbon-12, ở trạng thái nghỉ.[1] Với nguyên tử, proton và neutron của hạt nhân chiếm hầu hết khối lượng, và nguyên tử khối tính bằng u có mức giá trị gần bằng số khối của nguyên tử đó.

Nội dung chính

Mục lụcKhối lượng đồng vị tương đốiSửa đổiCác đại lượng liên quanSửa đổiHao hụt khối lượngSửa đổiĐo đạcSửa đổiChuyển đổiSửa đổiPhân tử khốiSửa đổiLịch sửSửa đổiXem thêmSửa đổiTham khảoSửa đổiLiên kết ngoàiSửa đổiVideo liên quan

Hình minh họa nguyên tử lithi-7: 3 proton, 4 neutron, và 3 electron (electron chiếm ~14300 khối lượng hạt nhân). Nó có khối lượng là 7,016u. Đồng vị hiếm Lithi-6 (khối lượng 6.015u) chỉ có 3 neutron, làm giảm nguyên tử khối trung bình của lithi xuống còn 6,941.

Khi chia nguyên tử khối cho cty, hay dalton (Da), để tạo thành một tỉ số, nguyên tử khối trở thành một đại lượng không thứ nguyên gọi là khối lượng đồng vị tương đối (xem phần dưới). Vì thế khối lượng của một nguyên tử carbon-12 là 12u (hay 12Da), nhưng khối lượng đồng vị tương đối của một nguyên tử carbon-12 chỉ là 12.

Nguyên tử khối hay khối lượng đồng vị tương đối chỉ khối lượng của một hạt duy nhất, vì thế nên bị ràng buộc bởi đồng vị nhất định của một nguyên tố. Đại lượng không thứ nguyên khối lượng nguyên tử chuẩn chỉ giá trị trung bình của những giá trị nguyên tử khối của những đồng vị hay gặp trong tự nhiên trong một mẫu nguyên tố. Do đó, giá trị của nguyên tử khối thường có nhiều chữ số có nghĩa hơn khối lượng nguyên tử chuẩn. Khối lượng nguyên tử chuẩn liên quan đến nguyên tử khối qua sự phổ cập của những đồng vị trong một nguyên tố. Giá trị của nó thường xấp xỉ nguyên tử khối của đồng vị phổ cập nhất, chứ không phải là vì sự khác lạ khi làm tròn.

Nguyên tử khối của nguyên tử, ion, hay hạt nhân nguyên tử nhỏ hơn một chút ít so với tổng khối lượng của những proton, neutron và electron cấu thành nên nó, do có sự mất mát khối lượng từ nguồn tích điện link (do E = mc2).[2]

Mục lục

Khối lượng đồng vị tương đốiSửa đổi

Khối lượng đồng vị tương đối (tính chất của một nguyên tử duy nhất) tránh việc nhầm lẫn với khối lượng nguyên tử tương đối (còn gọi là trọng lượng nguyên tử) là trung bình của những giá trị của nhiều nguyên tử trong một mẫu nguyên tố hóa học. Khối lượng đồng vị tương đối tương tự với nguyên tử khối, chỉ khác

Khối lượng đồng vị tương đối tương tự với nguyên tử khối và có mức giá trị đại số bằng đúng nguyên tử khối, với nguyên tử khối sử dụng cty khối lượng nguyên tử. Sự khác lạ duy nhất là khối lượng đồng vị tương đối là một số trong những lượng thuần túy mà không còn cty. Vì nó chỉ tỉ lệ của khối lượng nguyên tử với tiêu chuẩn là nguyên tử carbon-12, và từ “tương đối” chỉ tỉ tương đối so với carbon-12.

Với khối lượng của carbon-12 là 12, khối lượng đồng vị tương đối khi này sẽ là khối lượng của một đồng vị (một nuclit bất kỳ) khi mà giá trị này được so với khối lượng của carbon-12. Một những tương tự, khối lượng đồng vị tương đối của một đồng vị hay nuclit là khối lượng của đồng vị so với cùng 1/12 khối lượng của một nguyên tử carbon-12.

Ví dụ, khối lượng đồng vị tương đối của một nguyên tử carbon-12 bằng đúng 12, còn nguyên tử khối của một nguyên tử carbon-12 bằng đúng 12 cty carbon hay 12 u. Ngoài ra, nguyên tử khối của một nguyên tử carbon-12 hoàn toàn có thể được màn biểu diễn trong bất kì cty khối lượng nào: ví dụ, nguyên tử khối của một nguyên tử carbon-12 vào lúc chừng 1.998467052 × 1026 kilogam.

Không nuclit nào trừ carbon-12 có mức giá trị khối lượng đồng vị tương đối là một số trong những nguyên. Cũng in như trường hợp nguyên tử khối khi màn biểu diễn bằng u, giá trị khối lượng nguyên tử trung bình của những nuclit khác carbon-12 chỉ gần bằng một số trong những nguyên. Điều này sẽ tiến hành nói rõ hơn dưới đây.

Các đại lượng liên quanSửa đổi

Nguyên tử khối và khối lượng đồng vị tương đối đôi lúc bị nhầm lẫn hoặc dùng thay cho khối lượng nguyên tử chuẩn và khối lượng nguyên tử tương đối. Tuy nhiên, khối lượng nguyên tử tương đối và khối lượng nguyên tử chuẩn màn biểu diễn giá trị trung bình (có trọng số chỉ số lượng) của những nguyên tử có trong mẫu nguyên tố, không phải của nuclit đơn lẻ. Vì thế, khối lượng nguyên tử tương đối và khối lượng nguyên tử chuẩn thường có mức giá trị khác Nguyên tử khối và khối lượng đồng vị tương đối, và chúng cũng hoàn toàn có thể có cty khác nguyên tử khối.

Nguyên tử khối (hay khối lượng đồng vị tuyệt đối) được định nghĩa là khối lượng của một nguyên tử duy nhất, tức chỉ hoàn toàn có thể là một đồng vị (nuclit), chứ không phải là giá trị trung bình như khối lượng nguyên tử tương đối và khối lượng nguyên tử chuẩn. Vì thế, trong lý thuyết, nguyên tử khối hay khối lượng đồng vị tương đối của mỗi đồng vị hay nuclit của một nguyên tố hóa học hoàn toàn có thể được đo đạc rất đúng chuẩn, vì mỗi mẫu nuclit sẽ giống hoàn toàn bộ sưu tập khác có cùng trạng thái nguồn tích điện. Ví dụ, mỗi nguyên tử oxi-16 sẽ có được nguyên tử khối (hay khối lượng đồng vị tương đối) bằng với toàn bộ nguyên tử oxi-16.

Trong trường hợp những nguyên tố chỉ có một đồng vị trong tự nhiên (những nguyên tố đơn nuclit) hoặc một đồng vị hầu hết, sự chênh lệch giữa nguyên tử khối của đồng vị phổ cập nhất và khối lượng nguyên tử tương đối (hay chuẩn) hoàn toàn có thể rất nhỏ hoặc bằng không, và không ảnh hưởng đến phần lớn tính toán. Tuy nhiên, hoàn toàn có thể tồn tại sai lệch và đôi lúc nên phải xét từng nguyên tử đơn lẻ của những nguyên tố mà không phải đơn nuclit.

Với những nguyên tố có nhiều hơn nữa một đồng vị phổ cập, sự chênh lệch giữa khối lượng nguyên tử tương đối và khối lượng đồng vị tương đối của đồng vị phổ cập nhất, hoàn toàn có thể lên đến mức hơn 0.5 cty (như trường hợp của clo với khối lượng nguyên tử chuẩn và khối lượng nguyên tử tương đối vào lúc chừng 35.45). Nguyên tử khối (khối lượng đồng vị tương đối) của một đồng vị hiếm hoàn toàn có thể chênh lệch với khối lượng nguyên tử chuẩn hoặc khối lượng nguyên tử tương đối đến vài cty khối lượng.

Nguyên tử khối tính theo cty carbon (có mức giá trị bằng khối lượng nguyên tử chuẩn) luôn gần bằng một số trong những nguyên nhưng không bao giờ có mức giá trị nguyên (trừ carbon-12) vì hai nguyên do chính:

Tỉ lệ giữa nguyên tử khối và số khối (số hạt trong nhân) nằm trong mức chừng từ 0.99884 với 56Fe và 1.00782505 với 1H.

Bất kì sự hao hụt khối lượng nào do nguồn tích điện link hạt nhân chỉ chiếm khoảng chừng một phần nhỏ (bé nhiều hơn nữa 1%) so với tổng khối lượng những nucleon tự do. So với khối lượng trung bình của mỗi nucleon trong carbon-12, là một nguyên tử có link tương đối mạnh, hao hụt khối lượng chỉ là một phần nhỏ của một cty carbon. Do proton và neutron tự do có khối lượng rất khác nhau rất ít (khoảng chừng 0.0014 u), làm tròn khối lượng đồng vị tương đối, hoặc nguyên tử khối của bất kỳ nuclit nào (tính theo cty carbon) luôn cho ta số hạt trong nhân, hay số khối. Thêm vào đó, số neutron hoàn toàn có thể được xem bằng phương pháp trừ số khối cho số proton (số hiệu nguyên tử) có trong hạt nhân.

Hao hụt khối lượngSửa đổi

Năng lượng link trên mỗi nucleon của một số trong những đồng vị phổ cập. Một biểu đồ tỉ lệ của số khối và nguyên tử khối sẽ tương tự đường này.

Độ chênh lệch của tỉ số giữa nguyên tử khối và số khối và 1 thay đổi: là số dương với hydro-1, rồi giảm dần cho tới lúc đạt cực tiểu tại heli-4. Đồng vị của lithi, beryli, và bo có link không chặt bằng heli, dẫn chứng là tỉ số của chúng tăng dần.

Đến carbon, tỉ số giữa nguyên tử khối (tính theo cty carbon) và số khối bằng đúng 1. Sau carbon nó hạ xuống thấp hơn 1 đến khi đạt cực tiểu tại sắt-56 (sắt-58 và niken-62 có mức giá trị cao hơn rất ít), rồi tăng dần với những đồng vị nặng hơn và số khối tăng dần. Điều này là vì phân hạch hạt nhân trong nguyên tố nặng hơn zirconi tỏa nguồn tích điện, và phân hạch trong nguyên tố nhẹ hơn niobi cần nguồn tích điện. Mặt khác, phản ứng hợp hạch giữa hai nguyên tử của một nguyên tố nhẹ hơn scandi (trừ heli) tạo nguồn tích điện, còn nhiệt hạch nguyên tố nặng hơn calci cần nguồn tích điện. Sự nhiệt hạch của hai nguyên tử He-4 để tạo ra beryli-8 cần phục vụ nguồn tích điện, và nguyên tử beryli sẽ nhanh gọn vỡ ra lại. He-4 hoàn toàn có thể phản ứng với triti (H-3) hoặc He-3, và những quy trình này đã trình làng trong tổng hợp hạt nhân Big Bang. Sự hình thành của những nguyên tố có nhiều hơn nữa bảy nucleon cần phản ứng hợp hạch giữa ba nguyên tử He-4 trong quy trình ba alpha, bỏ qua lithi, beryli và bo để tạo ra carbon.

Sau đấy là tỉ số giữa nguyên tử khối và số khối của một số trong những nguyên tố:

Nuclit
Tỉ số nguyên tử khối với số khối
1H
1.00782505
2H
1.0070508885
3H
1.0053497592
3He
1.0053431064
4He
1.0006508135
6Li
1.0025204658
12C
1
14N
1.0002195718
16O
0.9996821637
56Fe
0.9988381696
210Po
0.9999184462
232Th
1.0001640315
238U
1.0002133958

Đo đạcSửa đổi

Việc đo đạc và so sánh khối lượng của nguyên tử được thực thi bằng phương pháp khối phổ.

Chuyển đổiSửa đổi

Đơn vị chuẩn được sử dụng trong khoa học để đo lượng chất là mol (ký hiệu: mol), được định nghĩa xấp xỉ là lượng chất chứa số nguyên tử hoặc phân tử bằng số nguyên tử có trong 12 gam carbon-12. Số nguyên tử có trong một mol chất gọi là số Avogadro, có mức giá trị khoảng chừng 6.022 × 1023.

Một mol chất luôn có khối lượng gần bằng khối lượng nguyên tử chuẩn hoặc khối lượng mol của chất đó; tuy nhiên, điều này sẽ không còn nhất thiết đúng với nguyên tử khối tùy thuộc vào số đồng vị của nguyên tố đó tồn tại trong tự nhiên. Ví dụ, khối lượng nguyên tử chuẩn của sắt là 55.847 g/mol, vậy nên một mol sắt phổ cập trên Trái Đất có khối lượng là 55.847grams. Nguyên tử khối của đồng vị 56Fe là 55.935 u và một mol nguyên tử 56Fe sẽ có được khối lượng 55.935 g, nhưng lượng 56Fe nguyên chất như vậy trước đó chưa từng được tìm thấy (hay tạo ra) trên Trái Đất. Tuy nhiên, có 22 nguyên tố đơn nuclit chỉ có một đồng vị được tìm thấy trong tự nhiên (như fluor, natri, nhôm và phosphor) và với những nguyên tố này, khối lượng nguyên tử chuẩn và nguyên tử khối có mức giá trị bằng nhau. Do đó, bộ sưu tập thử của những nguyên tố này hoàn toàn có thể dùng làm chuẩn tham chiếu cho một số trong những giá trị nguyên tử khối nhất định.

Công thức để quy đổi giữa cty khối lượng nguyên tử và gam dùng trong hệ SI cho một nguyên tử là:

m
o
l

displaystyle 1 rm u=1 rm g/mol over N_rm A

trong số đó

displaystyle N_rm A
là hằng số Avogadro.

Phân tử khốiSửa đổi

Có thể vận dụng định nghĩa tương tự cho những phân tử. Khối lượng phân tử của một hợp chất hoàn toàn có thể được xem bằng phương pháp cộng nguyên tử khối của những nguyên tử cấu thành nên nó (nuclit). Khối lượng mol của một hợp chất hoàn toàn có thể được xem bằng phương pháp cộng khối lượng nguyên tử tương đối của những nguyên tố có trong công thức hóa học của nó. Trong cả hai trường hợp, nên phải xét cả số lần những nguyên tử xuất hiện, và nhân nguyên tử khối cho bội số đó.

Lịch sửSửa đổi

Bài rõ ràng: Lịch sử hóa học và Đơn vị khối lượng nguyên tử

Các nhà khoa học thứ nhất xác lập được khối lượng nguyên tử tương đối là John Dalton và Thomas Thomson giữa 1803 và 1805 và Jöns Jakob Berzelius giữa 1808 và 1826. Khối lượng nguyên tử tương đối ban đầu được định nghĩa so với khối lượng của nguyên tố nhẹ nhất, hydro, sẽ là một trong.00, và trong trong năm 1820 giả thuyết Prout nhận định rằng khối lượng nguyên tử của toàn bộ nguyên tố là một bội số của khối lượng nguyên tử hydro. Tuy nhiên, Berzelius sớm chứng tỏ rằng điều này là sai, và với một số trong những nguyên tố như clo, khối lượng nguyên tử tương đối vào lúc chừng 35.5, nằm gần như thể ở chính giữa hai bội số nguyên của khối lượng hydro. Dù vậy, sau này, điều này được chứng tỏ là vì hỗn hợp của nhiều đồng vị, còn nguyên tử khối của đồng vị nguyên chất, hay nuclit, là bội số của khối lượng hydro với sai số trong mức chừng 1%.

Trong thập kỷ 1860, Stanislao Cannizzaro hoàn thiện khối lượng nguyên tử tương đối bằng phương pháp dùng định luật Avogadro (nhất là tại Hội nghị Karlsruhe năm 1860). Ông đưa ra một định luật để xác lập khối lượng nguyên tử tương đối của những nguyên tố: lượng chất rất khác nhau của cùng một nguyên tố chứa trong những phân tử rất khác nhau là những bội số nguyên của trọng lượng nguyên tử và xác lập khối lượng nguyên tử và phân tử tương đối qua việc so sánh tỷ suất hơi của một hỗn hợp khí chứa phân tử của một hay nhiều nguyên tố cần đo đạc.[3]

Trong thế kỉ 20, trước trong năm 1960 những nhà hóa học và vật lý sử dụng hai thang đo nguyên tử khối rất khác nhau. Các nhà hóa học dùng “cty nguyên tử khối” (amu) sao cho hỗn hợp tự nhiên những đồng vị của oxi có khối lượng nguyên tử là 16, trong lúc những nhà vật lý gán số lượng 16 làm nguyên tử khối của đồng vị oxi phổ cập nhất (16O, gồm 8 proton và 8 neutron). Tuy nhiên, vì oxi-17 và oxi-18 cũng luôn có thể có trong tự nhiên, điều này dẫn đến hai thang đo rất khác nhau cho khối lượng nguyên tử. Thang đo thống nhất nhờ vào carbon-12, 12C, phục vụ nhu yếu của những nhà vật lý về thang đo dựa theo một đồng vị duy nhất, trong lúc vẫn vẫn đang còn mức giá trị gần bằng thang đo của những nhà hóa học.

Cụm từ trọng lượng nguyên tử đang dần bị vô hiệu và thay thế bằng khối lượng nguyên tử tương đối, trong hầu hết trường hợp. Sự thay đổi thuật ngữ này còn có nguồn gốc từ trong năm 1960 và đã gây ra nhiều tranh cãi trong hiệp hội khoa học, và do việc sử dụng cty khối lượng nguyên tử và ý kiến rằng “weight” có phần không thích hợp. Một số người vẫn muốn giữ cụm từ “trọng lượng nguyên tử” với nguyên nhân đó đó là cụm từ “trọng lượng nguyên tử” vẫn được người trong ngành làm rõ, còn cụm từ “khối lượng nguyên tử” đã được sử dụng và cụm từ “khối lượng nguyên tử tương đối” hoàn toàn có thể bị nhầm lẫn với khối lượng đồng vị tương đối (khối lượng của một nguyên tử của một nuclit, so với cùng 1/12 khối lượng một nguyên tử carbon-12; xem phần trên).

Năm 1979, để xử lý và xử lý xích míc, cụm từ “khối lượng nguyên tử tương đối” sẽ là đồng nghĩa tương quan cho trọng lượng nguyên tử. Hai mươi năm tiếp theo thứ tự của chúng đã biết thành hòn đảo ngược, và “khối lượng nguyên tử tương đối” trở thành cụm từ rất được quan tâm. Tuy nhiên, cụm từ “khối lượng nguyên tử chuẩn” (chỉ khối lượng nguyên tử của bộ sưu tập thử được chuẩn hóa) vẫn được không thay đổi.[4]

Xem thêmSửa đổi

Tham khảoSửa đổi

^ International Union of Pure and Applied Chemistry. “atomic mass”. Toàn văn bản Giản Lược Thuật Ngữ Hoá Học.

^ Atomic mass, Encyclopædia Britannica on-line

^ Williams, Andrew (2007). Origin of the Formulas of Dihydrogen and Other Simple Molecules. Tạp chí Giáo dục đào tạo và giảng dạy Hóa học. 84 (11): 1779. Bibcode:2007JChEd..84.1779W. doi:10.1021/ed084p1779.

^ De Bievre, P.; Peiser, H. S. (1992). ‘Atomic weight’: The name, its history, definition, and units (PDF). Pure Appl. Chem. 64 (10): 1535. doi:10.1351/pac199264101535.

Liên kết ngoàiSửa đổi

Reply
1
0
Chia sẻ

Clip Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối ?

Bạn vừa tìm hiểu thêm Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về Clip Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối tiên tiến và phát triển nhất

Chia Sẻ Link Tải Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối miễn phí

Hero đang tìm một số trong những Chia SẻLink Tải Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối miễn phí.

Hỏi đáp vướng mắc về Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối

Nếu You sau khi đọc nội dung bài viết Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hóa học là a số electron B số proton C số nơtron D số khối , bạn vẫn chưa hiểu thì hoàn toàn có thể lại Comments ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Đại #lượng #đặc #trưng #cho #một #nguyên #tố #hóa #học #là #số #electron #số #proton #số #nơtron #số #khối

Categories: Chưa phân loại