Update Hướng Dẫn Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 0 3n cho phản ứng: Al3+ + H2Y2 AlY- + 2H+ 2022
Chuyên đề Hóa học lớp 9: Công thức tính nồng độ đương lượng được VnDoc sưu tầm và trình làng tới những Quý quý khách học viên cùng quý thầy cô tìm hiểu thêm. Nội dung tài liệu trình làng tới Quý quý khách đọc một khái niệm mới nồng độ đương lượng cũng như công thức, bài tập vận dụng tính nồng độ đương lượng. Từ đó giúp những Quý quý khách học viên giải bài tập Hóa họchiệu quả hơn. Mời những Quý quý khách tìm hiểu thêm.
Nội dung chính
- Lý thuyết: Công thức tính nồng độ đương lượng
- I. Nồng độ đương lượng là gì?
- II. Công thức tính nồng độ đương lượng
- 1. Công thức tính nồng độ đương lượng gram
- 2. Công thức tính nồng độ đương lượng CN
- III. Mối quan hệ giữa nhiều chủng loại nồng độ
- Quan hệ giữa nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng
- IV. Bài tập ví dụ minh họa
- V. Bài tập vận dụng công thức tính nồng độ đương lượng
- V. Bài tập vận dụng tương quan
- Video tương quan
Lý thuyết: Công thức tính nồng độ đương lượng
- I. Nồng độ đương lượng là gì?
- II. Công thức tính nồng độ đương lượng
- 1. Công thức tính nồng độ đương lượng gram
- 2. Công thức tính nồng độ đương lượng CN
- III. Mối quan hệ giữa nhiều chủng loại nồng độ
- Quan hệ giữa nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng
- IV. Bài tập ví dụ minh họa
- V. Bài tập vận dụng công thức tính nồng độ đương lượng
I. Nồng độ đương lượng là gì?
Đương lượng là cty đo lường và thống kê dùng được sử dụng trong hóa học và sinh học. Đương lượng vốn để làm đo lường và thống kê kĩ năng một chất kết phù thích hợp với những chất khác. Đương lượng thường được sử dụng khi nói về nồng độ chuẩn.
Đương lượng của một nguyên tố hay một chất là phần khối lượng nguyên tử hay phân tử tương ứng của một cty hóa trị. Đó là phần khối lượng nhỏ nhất của mỗi chất tác dụng với nhau trong phản ứng hóa học.
Đương lượng gram của một chất là khối lượng của chất đó trọn vẹn có thể thay thế hay phản ứng vừa hết với cùng 1 gram hydro.
Đương lượng gram của một chất không phải là một trong giá trị nhất định mà nó thay đổi theo từng phản ứng rõ ràng. Nồng độ đương lượng còn tồn tại tên thường gọi khác là nồng độ đương lượng gram.
Ví dụ:
Đương lượng gam của oxi là 8, vì nguyên tử khối của oxi là 16, và nó có hóa trị 2 trong những hợp chất. Đương lượng gam của hiđro là một trong, vì nguyên tử khối của hiđro là một trong, và nó có hóa trị 1 trong những mọi hợp chất phổ cập.
Còn riêng với những chất phức tạp như axit, bazơ, muối, thì đương lượng được xác lập bằng phương pháp lấy phân tử khối của chất đó chia cho số nguyên tử hiđro trong axit, số nhóm OH trong bazơ, số cty hóa trị dương (hay âm) ứng với một phân tử muối.
Ví dụ:
Nồng độ đương lượng của H2SO4 là 98 : 2 = 49 (đvC), vì trong một phân tử H2SO4 có 2 nguyên tử H.
II. Công thức tính nồng độ đương lượng
1. Công thức tính nồng độ đương lượng gram
Trong số đó:
- D là đương lượng gram
- n là số mol
- M là khối lượng
Cách để xác lập n là:
- Nếu là axit thì n là số H+ có trong phân tử axit
- Nếu là bazơ thì n là số nhóm OH- có trong phân tử bazơ
- Nếu là muối thì n bằng tổng số hóa trị của những nguyên tử sắt kẽm kim loại có trong muối.
- Nếu là chất oxi hóa hoặc chất khử thì n là số electron nhận hay cho của chất đó
2. Công thức tính nồng độ đương lượng CN
Trong số đó:
- Mm chất tan là khối lượng chất tan nguyên chất (gram)
- D là đương lượng gram của chất
- Vdd là thể tích dung dịch (ml)
- CN là nồng độ đương lượng của dung dịch N nào đó.
Áp dụng quy tắc “tích số mol và hóa trị của những chất tham gia phản ứng là bằng nhau” để tính những bài toán hỗn hợp nhiều chất cùng loại phản ứng với nhau sẽ chuyển bài toán từ phức tạp nhiều phản ứng theo thứ tự ưu tiên thành bài toán đơn thuần và giản dị.
III. Mối quan hệ giữa nhiều chủng loại nồng độ
Quan hệ giữa nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng
Hòa tan m gam chất tan A có khối lượng mol phân tử M, đương lượng gam D vào thể tích V lít dung dịch. Khi đó nồng độ của chất A trong dung dịch là:
Tính theo nồng độ mol/lít:
Tính theo nồng độ đương lượng:
Vậy ta có: CN = CM.n
Trong số đó: CN là nồng độ đương lượng gam/lit của dung dịch (N)
CM là nồng độ mol/lit của dung dịch (M)
n: Tùy thuộc vào từng phản ứng của dung dịch
IV. Bài tập ví dụ minh họa
Ví dụ 1: Dung dịch X gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15 M. Dung dịch Y gồm NaOH 0,12 M và Ba(OH)2 0,04M. Tính thể tích Y cần để trung hòa 100 ml X.
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Ta có nHCl.1 + nH2SO4.2 = nNaOH.1 + nBa(OH)2.2
=> 0,1 (0,1.1 + 0,15.2) = V. (0,12.1 + 0,04.2) => V = 0,2 lít = 200 ml
Ví dụ 2: Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A với 0,3 lít B được dung dịch C. Để trung hòa C cần dùng 100 ml dung dịch HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được dung dịch D. Để trung hòa D cần dùng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M. Tính nồng độ mol/l của A và B. Dung dịch C có dư NaOH, nên lượng NaOH ban sơ phản ứng vừa đủ với H2SO4 và HCl
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
nH2SO4.2 + nHCl.1 = nNaOH. 1
=> 0,2.2.CMH2SO4 + 0,1.0,5.1 = 0,3.1.CMNaOH (1)
Dung dịch D có H2SO4 dư, nên lượng H2SO4 ban sơ phản ứng vừa đủ với NaOH và Ba(OH)2
=> nH2SO4 .2 = nNaOH . 1 + nBa(OH)2.2
=> 0,3.2.CMH2SO4 = 0,2.1.CMNaOH + 0,2.0,5.2 (2)
Từ (1) và (2) => CMH2SO4 = 0,7M; CMNaOH = 1,1M
Ví dụ 3: Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong phản ứng với kiềm NaOH?
Đáp án hướng dẫn giải rõ ràng
Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết phù thích hợp với 2 ion OH- của NaOH. Nên đương lượng gam của dung dịch H2SO4 98% , d = 184 g/ml là:
1000.1,84 = 1840 gam
Khối lượng H2SO4 nguyên chất có trong một lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam
Nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch H2SO4 98% là:
Vậy dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84 gam/ml tương tự với nồng độ CN = 36,8N
Thường dùng nồng độ đương lượng để màn biểu diễn nồng độ của dung dịch chuẩn, chính bới dùng loại cty nà rất dễ dàng tính nồng độ hay hàm lượng của những chất cần xác lập.
Ví dụ 4.
V. Bài tập vận dụng công thức tính nồng độ đương lượng
Câu 1. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 20% biết d = 1,14g/ml
Hướng dẫn giải bài tập
Giải thích tiến trình giải:
+ C% = mct/mdd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)
Công thức tính nồng độ đương lượng gram là: E = M/n
+ Trong số đó: E là nồng độ đương lượng gram
M là khối lượng mol
n (trong trường hợp axit) là số nguyên tử H trong axit
(2)
Công thức tính nồng độ đương lượng CN là:
(3)
+ Trong số đó: mct là khối lượng chất tan nguyên chất
E là nồng độ đương lượng gram
Vdd là thể tích dung dịch
⇒ Từ (1), (2), (3) ta có:
Câu 2. Hòa tan 5 mol HCl thành 10 lít dung dịch. Tính nồng độ đương lượng gam/lít của dung dịch
Hướng dẫn giải bài tập
Khối lượng của 5 mol HCl là:
a = 5.MHCl
Nồng độ CN của dung dịch HCl là:
Câu 3. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml trong phản ứng với kiềm NaOH
Đáp án hướng dẫn giải
Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết phù thích hợp với 2 ion OH- của NaOH.
Nên đương lượng gam của dung dịch H2SO4 là D = 98/2 = 49 gam
Khối lượng của một lít dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84g/ml là:
1000.1,84 = 1840 gam
Khối lượng H2SO4 nguyên chất có trong một lít dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam
Nồng độ đương lượng gam/it của dung dịch H2SO4 98% là:
Vậy dung dịch H2SO4 98%, d = 1,84g/ml tương tự với nồng độ CN = 36,8N
Thường dùng nồng độ đương lượng để màn biểu diễn nồng độ của những dung dịch chuẩn, bở vì dùng loại cty nồng độ này rất dễ dàng tính nồng độ hay hàm lượng của những chất cần xác lập.
Câu 4. Trong phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
Dung dịch NaOH và dung dịch H2SO4 đều phải có nồng độ 0,02M. Hãy tính nồng độ đương lượng gam/lít của toàn bộ hai dung dịch đó?
Đáp án hướng dẫn giải
1 mol NaOH phân li ra 1 ion OH- nên NaOH = 1
Do đó nồng độ CN của dung dịch NaOH là:
CN = CM .n = 0,02.1 = 0,02 N
Tương tự, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ nên ta có nồng độ của dung dịch H2SO4 là:
CN = CM.n = 0,02.2 = 0,04 N
Câu 5. Cho 15,5 ml dung dịch Na2CO3 0,1M phản ứng vừa đủ với 20 ml dung dịch H2SO4 tạo ra CO2? Tính nồng độ CM, CN của dung dịch H2SO4 trong phản ứng đó?
Đáp án hướng dẫn giải
Phương trình phản ứng giữa Na2CO3 à H2SO4 đến CO2 là
Na2CO3 + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + CO2 + H2O
Số mol Na2CO3 tham gia vào phản ứng là:
n = CM.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol
Theo phương trình số mol Na2CO3 tham gia phản ứng bằng số mol H2SO4 nên số mol H2SO4 trong dung dịch là 0,00155 mol
Nồng độ của dung dịch H2SO4 là:
CM = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M
Trong phản ứng, cứ 1 mol H2SO4 phân li ra 2 ion H+ nên ta có nồng độ đương lượng của dung dịch H2SO4 là:
CN = CM.n = 0,0775.2 = 0,155N
Câu 6. Tính nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng gam/lit của dung dịch H2SO4 14% d = 1,08 g/ml khi cho dung dịch đó phản ứng với Ca
Đáp án hướng dẫn giải
H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2
Từ phương trình phản ứng oxi hóa khử trên đã cho toàn bộ chúng ta biết, 1 phân tử chất oxi hóa H2SO4 thêm 2e nên đương lương gam của H2SO4 là:
D = M/n = 98/2 = 49 gam
Áp dụng công thức tính nồng độ CM, CN của dung dịch H2SO4 lúc biết nồng độ Phần Trăm khối lượng C5 = 14% khối lượng riêng d = 1,08 g/ml ta có
CM = (C%.d.10)/M = (14.1,08.10/98 = 1,54M
CN = (C%.d.10)/D = (14.1,08.10/49 = 3,08 N
V. Bài tập vận dụng tương quan
Câu 1. Tính nồng độ đương lượng dung dịch NaOH. Biết rằng khi chuẩn độ 10ml dung
dịch NaOH thì tiêu tốn hết 8,5ml dung dịch HCl 0,10N.
Cho phản ứng chuẩn độ: NaOH + HCl → NaCl +H2O
Câu 2. Tính nồng độ đương lượng dung dịch Na2B4O7, biết rằng chuẩn độ 20ml borat thì
tốn 10,60ml dung dịch HCl 0,1060N.
Cho phản ứng: Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O → 4H3BO3 + 2NaCl
Câu 3. Chuẩn độ 10ml dung dịch Na2CO3 thì tốn hết 18,00ml dung dịch chuẩn axit HCl
0,02N. Tính nồng độ đương lượng dung dịch Na2CO3 trên.
Cho phản ứng chuẩn độ: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
Câu 4. Chuẩn độ 25ml dung dịch H2SO4 thì tốn hết 22,5ml dung dịch chuẩn axit NaOH
0,102N. Tính nồng độ đương lượng dung dịch H2SO4 trên.
Phản ứng chuẩn độ: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Câu 5. Tính thể tích dung dịch KMnO4 0,100N đem chuẩn độ vừa đủ 25ml dung dịch Fe2+
0,10N.
Câu 6. Tính thể tích dung dịch K2Cr2O7 0,05N đem chuẩn độ vừa đủ 20ml dung dịch Fe2+
0,050N.
Câu 7. Cho 25ml dung dịch KCl phản ứng với 50ml dung dịch AgNO3 0,085N. Lượng AgNO3 dư được chuẩn độ bằng 20,68ml dung dịch NH4SCN 0,102N. Tính nồng
độ đương lượng dung dịch KCl trên.
Câu 8. Cho 20ml dung dịch NaCl phản ứng với 25ml dung dịch AgNO3 0,10N. Lượng AgNO3 dư được chuẩn độ bằng 12,5ml dung dịch NH4SCN 0,10N. Tính nồng độ đương lượng dung dịch NaCl trên.
…………………………..
VnDoc đã trình làng tới những Quý quý khách Công thức tính nồng độ đương lượng. Công thức sẽ dành riêng cho những Quý quý khách ôn luyện chuyên cũng như đi học viên giỏi những cấp. Với công thức đương lượng này với ban cơ bản những những Quý quý khách sẽ chưa sử dụng đến.
Mời những Quý quý khách tìm hiểu thêm thêm một số trong những tài liệu:
- Đề thi học viên giỏi môn Hóa học 9 năm 2020
- Chuỗi phản ứng Hóa học vô cơ lớp 9
- Cách nhận ra những chất hữu cơ
Trên đây VnDoc đã trình làng Công thức tính nồng độ đương lượng tới những Quý quý khách. Để có kết quả học tập tốt và hiệu suất cao hơn, VnDoc xin trình làng tới những Quý quý khách học viên tài liệu Giải bài tập Toán 9, Giải SBT Vật Lí 9, Lý thuyết Sinh học 9, Chuyên đề Hóa học 9. Tài liệu học tập lớp 9 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
Ngoài ra, VnDoc.com đã xây dựng group san sẻ tài liệu học tập THCS miễn phí trên Facebook: Luyện thi lớp 9 lên lớp 10 Mời những Quý quý khách học viên tham gia nhóm, để trọn vẹn có thể nhận được những tài liệu mới nhất.
Video Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 0 3n cho phản ứng: Al3+ + H2Y2 AlY- + 2H+ ?
Bạn vừa tìm hiểu thêm Post Với Một số hướng dẫn một cách rõ ràng hơn về đoạn Clip Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 0 3n cho phản ứng: Al3+ + H2Y2 AlY- + 2H+ mới nhất , You đang tìm một số trong những Chia Sẻ Link Cập nhật Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 0 3n cho phản ứng: Al3+ + H2Y2 AlY- + 2H+ miễn phí.
Giải đáp thắc mắc về Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 0 3n cho phản ứng: Al3+ + H2Y2 AlY- + 2H+
Nếu sau khoản thời hạn đọc nội dung bài viết Tính nồng độ mol của dung dịch Al2(SO4)3 0 3n cho phản ứng: Al3+ + H2Y2 AlY- + 2H+ vẫn chưa hiểu thì trọn vẹn có thể lại Comment ở cuối bài để Ad lý giải và hướng dẫn lại nha
#Tính #nồng #độ #mol #của #dung #dịch #Al2SO43 #cho #phản #ứng #Al3 #H2Y2 #AlY